Asam format

Asam format adalah suatu cairan yang tidak berwarna, berbau tajam/menyengat, menyebabkan iritasi pada hidung, tenggorokan dan dapat membakar kulit. Asam format dapat larut sempurna dengan air dan sedikit larut dalam benzena, karbon tetra klorida, toluena, serta tidak larut dalam hidrokarbon alifatik seperti heptana dan oktana. Asam format,   (L. Formica = semut). Terdapat pada semut merah (asal dari nama), lebah, jelantang dan sebagainya (juga sedikit pada urine dan peluh)

Suatu asam karboksilat adalah suatu senyawa organik yang mengandung gugus karboksil, -CO₂H. Gugus karboksil mengandung sebuah gugus karbonil dan sebugah gugus hidroksil. Antar-aksi dari kedua gugus ini mengakibatkan suatu kereaktifan kimia yang unik untuk asam karboksilat. Gugus karboksil bersifat polar dan tidak terintangi, maka reaksinya tidak terlalu dipengaruhi oleh sisa molekul

Sifat kimia dari asam karboksilat adalah keasamannya. Dibandingkan dengan asam mineral seperti HCl dan HNO₃, asam karboksilat adalah asam lemah. Namun asam karboksilat lebih bersifat asam daripada alkohol atau fenol, terutama karena stabilisasi-resonansi anion karboksilatnya, RCO₂^-

Terjadi resonansi pada ion karboksilat, contoh: pada asam format, kedua ikatan karbon-oksigen punya panjang ikatan yang berbeda. Tetapi pada garam natrium format, kedua ikatan karbon-oksigen dari ion format identik dan panjangnya di antara ikatan ganda dua dan tunggal karbon-oksigen yang normal

Derivat hidrokarbon dengan sebuah atom karbon ujung yang punya ikatan rangkap dengan ke oksigen dan sebuah gugus hidroksil disebut asam karboksilat, yang diturunkan dari hidrokarbon alkana punya rumus molekul umum RCO₂H, yang menyatakan bahwa terdapat gugus karboksil. Kelima anggota pertama deret homolog asam karboksilat adalah

Rumus Mampat	Nama Lazim
HCO2H CH3CO2H CH3CH2CO2H CH3(CH2)2CO2H CH3CHCO2H CH3	Asam metanoat (Asam formiat) Asam etanoat (Asam asetat) Asam propanoat (Asam propinat) Asam butanoat (Asam butirat) Asam metil propanoat (Asam isobutirat)

Sifat-sifat dari asam format adalah:

Fisika   : Cairan , tidak berwarna, merusak kulit, berbau tajam, larut dalam H₂O dengan sempurna.

Kimia  : Asam paling kuat dari asam-asam karboksilat, punya gugus asam dan gugus aldehida.

Asam format dapat digunakan antara lain :

- untuk koagulasi lateks

- pada penyamakan kulit

- pada industri tekstil

- sebagai fungisida

Salah satu mekanisme raksi pembuatan asam semut

sintesis asam semut

Proses sintesis asam formiat di PT Sintas Kurama Perdana menggunakan bahan baku gas CO (karbon monoksida), H2O (air), CH3OH (methanol) dan KOCH3 (kalium metoksida) sebagai katalis. Reaksi antara gas CO dan methanol dengan bantuan katalis akan menghasilkan metil format (HCOOCH3). Metil format yang terbentuk ini dapat disebut sebagai produk antara yang apabila direaksikan dengan air akan menghasilkan produk akhir yaitu asam formiat.
Secara garis besar proses sintesis asam formiat terbagi menjadi dua unit utama, yaitu:

1. Unit Sintesis Metil Format

Pada tahap ini gas CO direaksikan dengan methanol dengan bantuan katalis kalium metoksida dalam sebuah reaktor. Produk yang dihasilkan adalah metil format. Kemudian metil format dipisahkan dari methanol yang tidak ikut bereaksi pada kolom destilasi. Hasil atas kolom berupa metil format 97 % bobot yang dialirkan ke tangki penyimpanan sementara untuk diolah lebih lanjut. Sedangkan hasil bawah kolom destilasi berupa methanol yang dikembalikan ke dalam reaktor. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
CO + CH3OH <=====> HCOOCH3 -11.000 kkal/mol

2. Unit Hidrolisa Metil Format

Pada dasarnya unit I dan unit II merupakan satu kesatuan yang saling berkaitan. Pada unit II metil format yang terbentuk di unit I direaksikan dengan air dalam tangki pencampur yang selanjutnya dialirkan ke reaktor hidrolisis. Produk yang terbentuk dari hasil hidrolisa yaitu asam formiat yang bercampur dengan methanol, metil format, dan air. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:


HCOOCH3 + H2O <=====> HCOOH + CH3OH +9.100 kkal/mol


Keempat komponen tersebut dipisahkan pada tiga rangkaian kolom destilasi. Pada kolom destilasi pertama terjadi pemisahan antara metil format dan methanol dari asam formiat dan air. Metil format dan methanol sebagai destilat dikembalikan pada kolom recycle. Sedangkan hasil bawahnya berupa asam formiat dan air dipekatkan pada kolom destilasi kedua dan ketiga, sehingga diperoleh produk akhir asam formiat 90 % atau 94 % bobot. Pada kolom recycle, metil format dan methanol dipisahkan lagi secara destilasi. Methanol dikembalikan lagi ke reaktor metil format, sedangkan metil format dihidrolisa kembali.

Berikut adalah diagram proses pembuatan asam formiat:

Golongan Halogen

SIFAT FISIS HALOGEN

            Golongan VIIA (halogen) terdiridariflourin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I), danastatin (At).Golongan VIIA disebut halogen karenapembentukgaram.

Sifat	Flourin	Klorin	Bromin	Iodin
Nomor atom	9	17	35	53
Titikleleh (⁰C)	-220	-101	-7	114
Titikdidih (⁰C)	-188	-35	59	184
Kerapatan (g/cmᶟ)	1,69x10⁻ᶟ	3,21x10⁻ᶟ	3,12	4,93
Energiionisasi (kJ/mol)	1681	1251	1140	1008
Afinitaselektron (kJ/mol)	-328	-349	-325	-295
Keelektronegatifan	4,0	3,0	2,8	2,5
Potensialreduksistandar (V)	2,87	1,36	1,06	0,54
Jari-jarikovalen	0,64	0,99	1,14	1,33
Jari-jari ion	1,19	1,67	1,82	2,06
Energiikatan (kJ/mol)	155	242	193	151

1. Kestabilanmolekuldiatomik (X₂) unsur halogen berkurangdariCl₂ke I₂karenaadanyapertambahanjari-jari atom, sehinggaenergiikatannyaberkurang.
2. Molekul halogen bersifat non polar, sehinggagayatarikmenarikantarmolekul halogen adalahgaya London.
3. Titikcairdantitikdidihbertambahdariflourinkeiodinkarenasemakinkuatnyagaya London. Padasuhukamar, flourindanklorinberupa gas, brominberubahzatcair yang mudahmenguap, sedangkaniodinberupapadat yang mudahmenyublim. Padapemanasan, iodintidakmencair, tapilangsungmenyublim.
4. Halogen mempunyaibaudanwarnatertentu. Florin berwarnakuningmuda, danklorinberwarnahijaumuda, brominberwarnamerahtua, ion padatberwarnahitam, sedangkanuapnyaberwarnaungu.
5. Kelarutandalam air berkurangdariflourinkeiodin. Iodintidakreaktifdengan air. Larutan halogen jugaberwarna. Larutanklorinberwarnahijaumuda, larutanbrominberwarnacoklatmerah, larutaniodinberwarnacoklat. Halogen lebihmudahlarutdalampelarut non polar.

Titikdidihasam-asam halide

Asam	TitikDidih (⁰C)
HF HCl HBr HI	+19,7 -85,1 -66,8 -35,4

                        Secaraumumtitikdidihnaiksesuaidengankenaikanmassamolekulrelatifnya. Kekuatanasam-asamhalidatergantungpadakemudahanasam-asamitumelepas H⁺.Makin lemahikatanantarahidrogendan halogen, makinmudahmelepas H⁺danmakinkuat pula sifatasamnya.Jadikekuatanasammakinbertambahdari HF ke HI.

                        Konfigurasielektronunsur-unsurinimewujudkanbahwa halogen bersifatkeelektronegatifan.Mengapa?Data perubahankeelektronegatifangolongan halogen dariataskebawahmakinkecil, sebaliknyajari-jariatomnyamakinbesar.Hal inimenyatakanbahwamakinbesarjari-jari atom halogen, makinsukarunsurinimenerimaelektron, karenajarakintikeelektronterluarmakinjauh.Akibatnyadayatarikintiterhadapelektronterluarmakinkecil.Denganmakinsukarnya atom halogen menerimaelektron, makamakinberkurang pula kereaktifannya.

                        F₂, Cl₂, dan Br₂larutbaikdalam air, sedangkan I₂sedikitlarutdalam air, I₂mudahlarutdalamlarutan KI danpelarut-pelarutorganiksepertialkohol, eter, kloroform, CCI₄dan CS₂semuaunsur halogen beracundapatbereaksidengabermacam-macamunsur. Misaldenganlogammembentukgaram :denganhidrogenmembentukasamoksihalogendenganunsur-unsur non logam halogen dapatbereaksidengangolongan IIIA, IVA, VA, VIA danantarunsur halogen sendirimembentukhalidaunsur yang bersangkutanbeberapa halogen dengan non logam.

Golongan Non Logam	Senyawa
IIIA	BF₃, BCl₃, BBr₃
IVA	CF₄, CCl₄, CBr₄
VA	NF₃, NCl₃, NBr₃
VIA	OF₂, O₂F₂, OCl₂
VIIA	ICl, IBr, BrF

SIFAT KIMIA HALOGEN