Golongan Halogen

SIFAT FISIS HALOGEN

            Golongan VIIA (halogen) terdiridariflourin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I), danastatin (At).Golongan VIIA disebut halogen karenapembentukgaram.

Sifat	Flourin	Klorin	Bromin	Iodin
Nomor atom	9	17	35	53
Titikleleh (⁰C)	-220	-101	-7	114
Titikdidih (⁰C)	-188	-35	59	184
Kerapatan (g/cmᶟ)	1,69x10⁻ᶟ	3,21x10⁻ᶟ	3,12	4,93
Energiionisasi (kJ/mol)	1681	1251	1140	1008
Afinitaselektron (kJ/mol)	-328	-349	-325	-295
Keelektronegatifan	4,0	3,0	2,8	2,5
Potensialreduksistandar (V)	2,87	1,36	1,06	0,54
Jari-jarikovalen	0,64	0,99	1,14	1,33
Jari-jari ion	1,19	1,67	1,82	2,06
Energiikatan (kJ/mol)	155	242	193	151

1. Kestabilanmolekuldiatomik (X₂) unsur halogen berkurangdariCl₂ke I₂karenaadanyapertambahanjari-jari atom, sehinggaenergiikatannyaberkurang.
2. Molekul halogen bersifat non polar, sehinggagayatarikmenarikantarmolekul halogen adalahgaya London.
3. Titikcairdantitikdidihbertambahdariflourinkeiodinkarenasemakinkuatnyagaya London. Padasuhukamar, flourindanklorinberupa gas, brominberubahzatcair yang mudahmenguap, sedangkaniodinberupapadat yang mudahmenyublim. Padapemanasan, iodintidakmencair, tapilangsungmenyublim.
4. Halogen mempunyaibaudanwarnatertentu. Florin berwarnakuningmuda, danklorinberwarnahijaumuda, brominberwarnamerahtua, ion padatberwarnahitam, sedangkanuapnyaberwarnaungu.
5. Kelarutandalam air berkurangdariflourinkeiodin. Iodintidakreaktifdengan air. Larutan halogen jugaberwarna. Larutanklorinberwarnahijaumuda, larutanbrominberwarnacoklatmerah, larutaniodinberwarnacoklat. Halogen lebihmudahlarutdalampelarut non polar.

Titikdidihasam-asam halide

Asam	TitikDidih (⁰C)
HF HCl HBr HI	+19,7 -85,1 -66,8 -35,4

                        Secaraumumtitikdidihnaiksesuaidengankenaikanmassamolekulrelatifnya. Kekuatanasam-asamhalidatergantungpadakemudahanasam-asamitumelepas H⁺.Makin lemahikatanantarahidrogendan halogen, makinmudahmelepas H⁺danmakinkuat pula sifatasamnya.Jadikekuatanasammakinbertambahdari HF ke HI.

                        Konfigurasielektronunsur-unsurinimewujudkanbahwa halogen bersifatkeelektronegatifan.Mengapa?Data perubahankeelektronegatifangolongan halogen dariataskebawahmakinkecil, sebaliknyajari-jariatomnyamakinbesar.Hal inimenyatakanbahwamakinbesarjari-jari atom halogen, makinsukarunsurinimenerimaelektron, karenajarakintikeelektronterluarmakinjauh.Akibatnyadayatarikintiterhadapelektronterluarmakinkecil.Denganmakinsukarnya atom halogen menerimaelektron, makamakinberkurang pula kereaktifannya.

                        F₂, Cl₂, dan Br₂larutbaikdalam air, sedangkan I₂sedikitlarutdalam air, I₂mudahlarutdalamlarutan KI danpelarut-pelarutorganiksepertialkohol, eter, kloroform, CCI₄dan CS₂semuaunsur halogen beracundapatbereaksidengabermacam-macamunsur. Misaldenganlogammembentukgaram :denganhidrogenmembentukasamoksihalogendenganunsur-unsur non logam halogen dapatbereaksidengangolongan IIIA, IVA, VA, VIA danantarunsur halogen sendirimembentukhalidaunsur yang bersangkutanbeberapa halogen dengan non logam.

Golongan Non Logam	Senyawa
IIIA	BF₃, BCl₃, BBr₃
IVA	CF₄, CCl₄, CBr₄
VA	NF₃, NCl₃, NBr₃
VIA	OF₂, O₂F₂, OCl₂
VIIA	ICl, IBr, BrF

SIFAT KIMIA HALOGEN